(9分)工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气,图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置,(1)写出电解饱和氯化钠溶液时,总离子反应方程式: 

(9分)工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气,图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置,(1)写出电解饱和氯化钠溶液时,总离子反应方程式: 

题型:不详难度:来源:
(9分)工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气,图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置,

(1)写出电解饱和氯化钠溶液时,总离子反应方程式:      _____             __。
(2)下列有关说法正确的是
A.电解一段时间后,往蛋壳内溶液中滴加几滴紫色石蕊试液,先变红后又褪色
B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C.为增强导电性,可将石墨棒换成铜电极
D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
(3)电解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液,在标准状况下,阴极收集到2.24 L气体时,阳极产生的气体为       L,常温下,若将电解后的溶液稀释至1 L,则溶液的pH约为            ;若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中,反应的离子方程式为                     ,充分反应后,则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是__________________。
(4)若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol/L 500 mL Na2SO3的溶液中,使之充分反应(假设溶液的体积变化忽略不计),则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为________ mol/L。
答案
(1)2Cl+2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH-;(2分)
(2)AD (1分)   (3)1.68L ( 2分),   13 ( 1)分
Cl+ 2OH- ="=" Cl + ClO + H2O (1分) C(Cl >C(ClO)>C OH-) (1分)
(4)0.5 mol/L (1分)
解析

举一反三
(11分)图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电傲,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极共收集到336mi。(标准状况)气体,其体积比为l:2。回答:

(1)直流电源中,M为          极。
(2)b电极上的电极反应方程式            ,c电极上的电极反应方程式      
(3)通电一段时间,AgNO3溶液的pH(填”增大”、”减小”或”不变”。)   
(4)若通电一段时间后H2SO4溶液的质撮分数由5.00%变为5.02%,则原5.00%,的H2SO4溶液为           g。(保留三位有效数字)
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如右图所示,选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是

 
X电极
Y电极
通电后的变化
A
石墨
石墨
Y电极质量增加,溶液的pH增大
B


两电极的质量不发生变化
C


X电极质量减小,Cu2浓度不变
D


Y电极:Fe2+2e= Fe

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(12分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子
Na+、K+、Cu2+
阴离子
SO42—、OH
      下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。

接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的   极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为             
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:           
(3)写出乙烧杯的电解池反应                       
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?     
(5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作是                 
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在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里,插入惰性电极,接通直流电源,保持温度不变,一定时间后,溶液中
A.Na2CO3浓度减少B.Na2CO3浓度增大
C.Na2CO3浓度增大,并有晶体析出D.Na2CO3浓度不变,并有晶体析出

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如右图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电一段时间后,各电极上的生成物的物质的量之比依次为4:1:2:2,则甲、乙两池中的电解质分别是
A.AgNO3、KBrB.CuSO4、NaNO3
C.稀H2SO4、Cu(NO3)2D.NaOH、稀H2SO4

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