某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨电极电解该溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A．

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某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨电极电解该溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）

A．阴极只析出H₂	B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂
C．电解最后阶段为电解水	D．溶液的PH值不断增大，最后为7

答案

解析

由两种溶质NaCl和H₂SO₄的物质的量之比为3∶1，电解时可将分为三个阶段：⑴电解HCl阶段，⑵电解NaCl阶段，⑶电解H₂O阶段。有电解的原理可知，始终阴极上析出的为H₂，阳极在⑴、⑵段析出Cl₂，⑶段析出O₂，在⑵段产生了NaOH，PH值大于7。

举一反三

以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2 mol Fe（OH）₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）

A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol

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若在铜上镀银时，下列叙述正确的是（）
①将铜片与电源的正极相连；②将银片与电源的正极相连；③在铜片上发生的反应是Ag⁺＋e^－→Ag；④在银片上发生的反应是4OH^－→2H₂O＋O₂↑＋4e^－；⑤需CuSO₄溶液作电镀液；⑥需AgNO₃溶液作电镀液。

A．①③⑥

B．①④⑤

C．②③⑥

D．①②④⑥

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柯尔贝反应是2RCOOK ＋ 2H₂O

R—R ＋ H₂↑＋ 2CO₂＋ 2KOH（R—代表烃基）。关于无机产物，下列说法正确的是（）

A．含氢元素的产物均在阳极区上产生	B．含氢元素的产物均在阴极区上产生
C．含碳元素的产物均在阳极区上产生	D．含碳元素的产物均在阴极区上产生

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如图所示，装置B部分盛有1 L 2 mol/L Na₂SO₄溶液，装置A部分盛有1 L 2 mol/L AgNO₃溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，试回答下列问题：

⑴A中发生反应的化学方程式为                                                 。
⑵在B中观察到的现象是                                                   。
⑶室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其它副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在时间T时，A溶液的c（H^＋）为                。

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由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe（OH）₂沉淀，若用下图实验装置，则可制得。两极材料分别为石墨和铁。

⑴a电极材料为       ，电极反应为                                      。
⑵电解液d可以是        ，则白色沉淀在电极上产生；也可以是         ，，则白色沉淀在两极之间的溶液中产生。
A．纯水                  B．NaCl溶液
C．NaOH溶液            D．CuCl₂溶液
⑶液体c为苯，作用是                              ，
在加苯之前对d溶液进行加热处理的目的是
                                       。
⑷为了短时间内看到白色沉淀可采取的措施是（    ）
A．该用稀硫酸作电解质溶液           B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极的距离               D．适当降低电解液温度

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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨电极电解该溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）A．