某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4电解.CuSO4+H

题型：不详难度：来源：

某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄

电解

CuSO₄+H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

答案

A、铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应，电极反应Cu-2e^-=Cu²⁺，铜电极无氢气生成，故A错误；
B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄

电解

CuSO₄+H₂↑，故B正确；
C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以在阴极得到电子生成铜，故C正确；
D、活性电极必然被氧化，H⁺在阴极放电，变成H₂放出..H⁺会减少，故D错误；
故选BC．

举一反三

（1）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源后，甲中现象是b电极上产生刺激性气味气体．据此回答问题：

①电源的N端为______极；
②电极c上的现象为______；
③乙中总反应的化学方程式为______；
④往甲中加入______，可使溶液恢复原状．如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能不能继续进行（填“能”、“不能”）______．
（2）臭氧是常见的强氧化剂．制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）．
①电极a为______极（填“阴”或“阳”）
②写出电极b生成臭氧的电极反应式______；电极b附近的溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．

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下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）

A．HCl、CuCl₂、Ba（OH）₂	B．NaOH、CuSO₄、H₂SO₄
C．NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂	D．KNO₃、Na₂SO₄、Ba（OH）₂

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串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L^-1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（　　）

A．KNO₃

B．NaCl

C．AgNO₃

D．CuCl₂

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用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体均在相同条件下测定）．由此可知溶液可能是（　　）

A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．CuSO₄溶液

D．KNO₃溶液

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有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO₃）_x•yH₂O，相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g．求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y值．
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

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某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4电解.CuSO4+H