用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间,溶液的pH变小,并且在阳极得到0.56L气体,阴极得到1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定).由此可知溶液可能是(
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用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间,溶液的pH变小,并且在阳极得到0.56L气体,阴极得到1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定).由此可知溶液可能是( )A.NaOH溶液 | B.稀硫酸 | C.CuSO4溶液 | D.KNO3溶液 |
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答案
A.电解NaOH溶液,两极上分别为OH-和H+放电,消耗水,溶液pH增大,故A错误; B.电解稀硫酸,两极上分别为OH-和H+放电,消耗水,H+浓度增大,溶液的pH变小,故B正确; C.电解CuSO4溶液,阴极析出铜,如时间较少,没有气体放出,故C错误; D.电解硝酸钾溶液,两极上分别为OH-和H+放电,消耗水,溶液呈中性,pH不变,故D错误. 故选B. |
举一反三
有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x•yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重0.32g.求: (1)金属M的相对原子质量及x、y值. (2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计) |
某课外活动小组用如图1装置进行实验,试回答下列问题. (1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为______. (2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为______,总反应的离子方程式为______.有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)______. ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子 (3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾. ①该电解槽的阳极反应式为______. 此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数. ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为______.
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500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6.0mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )A.原混合溶液中c(K+)为2mol•L-1 | B.上述电解过程中共转移8mol电子 | C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol | D.电解后溶液中c(H+)为2mol•L-1 |
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如图为电解装置,X、Y为电极材料,a为电解质溶液. (1)若a为含有酚酞的KCl溶液,X为Fe,Y为石墨,电解一段时间后:X电极附近可观察到的实验现象是______,写出Y电极的电极反应式______ (2)若要实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,则Y电极材料是______,写出X电极的电极反应式______ (3)若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银,则a为______,反应前两电极的质量相等,反应后电极质量相差2.16g,则该过程理论上通过电流表的电子数为______. (4)若X、Y均为惰性电极,a为NaOH溶液,电解一段时间后,溶液的pH______(填“增大”“不变”“减小”),若要使溶液恢复原来的状态,可往溶液中加入______.
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按如图所示装置进行实验,并回答下列问题: (1)判断装置的名称:A池为______,B池为______. (2)锌极为______极,电极反应式为______;铜极为______极,电极反应式为______;石墨棒C1为______极,电极反应式为______;石墨棒C2附近发生的实验现象为______. (3)当C2极析出224mL气体(标准状况下),锌的质量变化为(增加或减少)______g.CuSO4溶液的质量变化为(增加或减少)______g. (4)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是______ a.可用铁作阳极材料 b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑ d.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子.
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