用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中Na
题型：不详难度：来源：
| 用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度． |
答案
用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上先氯离子放电生成氯气，后氢氧根离子放电生成氧气，生成11.2L氢气得到电子的物质的量=×2=1mol，生成11.2L氯气失去电子的物质的量═×2=1mol，生成11.2L氧气失去电子的物质的量═×2=2mol，要使两个电极生成相同体积的气体，且转移电子相等，则阳极上只能只生成氯气，不能生成氧气，
所以阴极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阳极上电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，
所以相当于电解氯化钠溶液，根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑知，生成氢氧化钠的物质的量浓度==2 mol/L，
答：阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度分别为2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑、2mol/L． |
举一反三
| 用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g．当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体．则剩余溶液的溶质质量分数是（ ） |
1L某溶液中含有的离子如下表
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- | | 物质的量浓度（mol/L） | 1 | 1 | a | 1 | 如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（ ）| A．X极是电源负极，Y极是电源正极 | | B．a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑ | | C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 | | D．Pt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体 |
 | （1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因______．
此时电极a附近的现象为______，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．
| 假设 | 主要操作 | 现象 | 结论 | | 假设1： | | | | | 假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色 | 食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料．下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．
（1）B处出口产生的物质是______；C处进口的物质是______．
（2）______离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是______．
（3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．
①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为______g．
②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4g•mL-1，计算结果保留两位有效数字）______
③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用______方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的． | 最新试题
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