（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因______．此时电极a附近的现

（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因______．
此时电极a附近的现象为______，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．

假设	主要操作	现象	结论
假设1：
假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
（1）惰性电极电解饱和食盐水，发生2NaCl+2H2O  电解  .   2NaOH+H2↑+Cl2↑， ①氯气在b电极生成后在B中与硫化钠发生氧化还原反应，该离子反应为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，氢气在a电极产生，生成的NaOH与镁离子反应，观察到有无色气泡产生，溶液出现浑浊， 故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；有无色气泡产生，溶液出现浑浊； ②C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能，若为HClO的强氧化性褪色，则漂白性后再滴加酚酞不会恢复，或褪色的溶液中滴加NaOH溶液，颜色不会恢复，故答案为： 解析 举一反三 题型：无锡二模难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 阅读理解。     During the day we work and play,and at night we sl 复数z满足|z-2+3i|=1，则z的模的最大值是______． 在我国，全面贯彻党的宗教工作基本方针，发挥宗教界人士和信教群众在促进经济社会发展中的积极作用是党中央对宗教工作的根本要求 实验中需0.5 mol/L的NaOH溶液230 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是[     ]A 已知f（x）为偶函数，f（2+x）=f（2﹣x），当﹣2≤x≤0时，f（x）=2x，若n∈N*，an=f（n），则a20 根据拼音写汉字。干（hé）_____　静（mì）_____　（zhù）_____蓄　滑（jī）_____　心不在（yān 若△ABC的边长为a，b，c，且，则f（x）的图象[     ]A、在x轴的上方 B、在x轴的下方 C、与x轴相切D、与 已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华．在500K和1.01×105Pa时，它的蒸 当a _________ 时，二次根式在实数范围内有意义． 如图为一匀强电场，某带电粒子从A点运动到B点．在这一运动过程中克服重力做的功为2.0J，电场力做的功为1.5J．则下列说 热门考点 如图所示，为两个有界匀强磁场、磁感应强度大小均为B，方向分别垂直纸面向里和向外，磁场宽度均为L，距磁场区域的左侧L处，有 “混沌初开，乾坤始奠。气之轻清上浮者为天，气之重浊下凝者为地。”与“万物森然于方寸之间，满心而发，充塞宇宙，无非此理。” 下列方程：（1）(xx-1)2-5(xx-1)+6=0，（2）x2+x+1=2x2+x，（3）x+2x-1+x-1x+2 【题文】设是方程8－x=lgx的解，且，则k＝   . 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= 【题文】阅读下面的《红楼梦》选段，回答问题。到了下半天，人客更多了，事情也更繁了，瞻前不能顾后，正在着急，只见一个小丫头 现用 甲、乙两种运输车将46吨抗旱物资运往灾区，甲种运输车载重5吨，乙种运输车载重4吨，安排车辆不超过10辆，则甲种运输 【题文】计算：=      . 根据提示默写古诗文。 （1）安得广厦千万间，_____________，风雨不动安如山！   （2）小大之狱，_____ 20世纪90年代以来，政府实行“科教兴国”的重要环节是加紧[     ]A．扫盲工作B．普及义务教育C．加强中等教育D． 国际贸易和国际金融 同位角相等两直线平行 世界格局的多极化 有机化合物的发展与应用 人类的起源和进化 比较线段长短 情景交际 结构混乱 自然环境 民族 超级试练试题库 © 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved. 假设 主要操作 现象 结论 假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去 取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞 显红色 假设1正确 假设2： 假设 主要操作 现象 结论 假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去 取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液 显红色 假设2正确 假设2： 食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料．下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图． （1）B处出口产生的物质是______；C处进口的物质是______． （2）______离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是______． （3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线． 已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）． ①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为______g． ②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4g•mL-1，计算结果保留两位有效数字）______ ③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用______方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的． 为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（　　） A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 Ⅰ．如图1装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱．若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网．阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中．请回答下列问题： （1）能使淀粉KI溶液变蓝的是______（填“a”或“b”）气体； （2）其阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______； Ⅱ．如图2所示，甲、乙是两个电化学实验装置． （1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液． ①甲中铁棒上的电极反应式为______； ②电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入______；（填写物质的化学式）． （2）起初，若乙装置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．电解一段时间后，当有0.4mole-发生转移时，阴极产生气体______mol． 在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（　　） A．1mol•L-1 B．2mol•L-1 C．3mol•L-1 D．4mol•L-1 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①．电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法正确的是（　　） A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B．a电极上发生的反应方程式为：2H++2e-=H2↑和 4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1 D．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化