Ⅰ.如图1装置,用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱.若X电极材料为金属钛网(表面有氧化物涂层),Y电极材料为碳钢网.阳离子交换膜只允许阳离子通过,而阻止阴离子和

Ⅰ.如图1装置,用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱.若X电极材料为金属钛网(表面有氧化物涂层),Y电极材料为碳钢网.阳离子交换膜只允许阳离子通过,而阻止阴离子和

题型:不详难度:来源:
Ⅰ.如图1装置,用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱.若X电极材料为金属钛网(表面有氧化物涂层),Y电极材料为碳钢网.阳离子交换膜只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过.分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中.请回答下列问题:
(1)能使淀粉KI溶液变蓝的是______(填“a”或“b”)气体;
(2)其阳极的电极反应式为______,阴极的电极反应式为______;
Ⅱ.如图2所示,甲、乙是两个电化学实验装置.

魔方格

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液.
①甲中铁棒上的电极反应式为______;
②电解一段时间后,若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入______;(填写物质的化学式).
(2)起初,若乙装置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液.电解一段时间后,当有0.4mole-发生转移时,阴极产生气体______mol.
答案
Ⅰ.由阳离子移动方向可知Y为阴极,X为阳极,则a为Cl2,为电解池阳极产物,b为H2,为电解池阴极产物,
(1)能使淀粉KI溶液变蓝的为氯气,在a极上生成,故答案为:a;
(2)阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,阴极的电极反应式为2H++2e=H2↑(或2H2O+2e=H2↑+2OH-),
故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;2H++2e=H2↑(或2H2O+2e=H2↑+2OH-);
Ⅱ.(1)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液,甲为原电池,乙为电解池,由电子转移的方向可知C棒为阳极,铁棒为阴极,
①甲中铁棒为原电池的负极,电极反应式为Fe-2e-═Fe2+,故答案为:Fe-2e-═Fe2+
②乙为电解硫酸铜溶液,阳极生成氧气,阴极析出铜,则应加入CuO,溶液可恢复到电解前的状态,
故答案为:CuO;
(2)阴极分别发生:Cu2++2e-=Cu,、2H++2e=H2↑,
当有0.4mole-发生转移时,阴极首先析出0.1mol铜,需0.2mol电子,进而生成0.1mol氢气,
故答案为:0.1.
举一反三
在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极电解一段时间,两极均收到2.24L气体(标准状况),则原混合液中,Cu2+的物质的量浓度为(  )
A.1mol•L-1B.2mol•L-1C.3mol•L-1D.4mol•L-1
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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图①.电解过程中的实验数据如图②,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况).则下列说法正确的是(  )

魔方格
A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
B.a电极上发生的反应方程式为:2H++2e-=H2↑和 4OH--4e-=2H2O+O2
C.从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1
D.曲线0~P段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线P~Q段表示O2的体积变化
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用石墨作电极电解500mL Cu(NO32溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),下列说法不正确的是(  )
A.原混合溶液中c(Cu2+)为2mol•L-1
B.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.阴极先析出铜再析出氢气
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以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图:下列说法不正确的是(  )
A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O
 通电 
.
 
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1-
d
2
魔方格
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用惰性电极电解2L 1•0mol•L-1 CuSO4溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换正负极继续电解,电路中通过了1mol电子,此时溶液中pH最接近的数值为(假设体积不变)(  )
A.0.5 mol•L-1B.0.75 mol•L-1
C.1.0 mol•L-1D.1.5 mol•L-1
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