A.原混合溶液中c(Cu2+)为2mol•L-1 |
B.上述电解过程中共转移4mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
D.阴极先析出铜再析出氢气 |
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1mol |
0.5L |
A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ | ||||
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动 | ||||
C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O
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D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1-
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A.0.5 mol•L-1 | B.0.75 mol•L-1 |
C.1.0 mol•L-1 | D.1.5 mol•L-1 |
A.原混合溶液中c(K+)=4mol•L-1 |
B.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
C.电解后溶液中c(H+)=2mol•L-1 |
D.向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液 |
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