2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震,为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液,如NaClO溶液.某校探究性学习小组对消毒液次氯酸
题型:烟台一模难度:来源:
2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震,为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液,如NaClO溶液.某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了探究. 甲同学:为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生器,设计了如图1所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液. 请完成下列问题:若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强***菌能力的消毒液,则电源的a电极名称为______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”),与其相连的电极的电极反应式为______;装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为______. 乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下: 主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用.切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品.本品须密封,置阴凉暗处保存. 请完成以下实验探究过程: Ⅰ.阅读材料,根据学过的知识判断问题 (1)室温条件下,该消毒液(NaClO)溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”), 原因是(用离子方程式表示)______. (2)该消毒液还具有的化学性质是______(填序号). A.强氧化性 B.强还原性 C.不稳定性 D.漂白性 E.弱酸性 Ⅱ.确定要研究的问题 该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理. Ⅲ.设计方案,实施探究 (1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间.预期的实验现象是______. (2)为了进一步探究碳钢钉在该消毒液(NaClO)中的腐蚀原理,丁同学设计了如图2实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式______. |
答案
甲:用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强***菌能力的消毒液,则电解池的下端产生的是氯气,上端产生的是氢气,电解池的阴极上是阳离子氢离子得电子发生得电子的还原反应,生成氢气,在阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应,生成氯气,所以a是正极,b是负极,电极反应式为2H++2e-→H2↑,氯气和氢氧化钠反应的实质是:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故答案为:负;2H++2e-→H2↑;Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O; I.(1)次氯酸根离子水解导致次氯酸钠溶液显示碱性,故答案为:>;ClO-+H2O⇌HClO+OH-; (2)在消毒液中,次氯酸钠具有氧化性,还具有漂白性,故答案为:A、D; III.(1)在此情况下发生金属铁的吸氧腐蚀,最终会生成氢氧化铁沉淀, 故答案为:钢钉表面有红褐色物质生成; (2)在该原电池装置中,金属铁为负极,碳棒上发生得电子的还原反应,即ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-, 故答案为:ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-. |
举一反三
铝的阳极氧化,是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸.某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程.填写下列空白: (1)配制实验用的溶液.要配制200mL密度为1.2g•cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液,需要称取______g NaOH固体. (2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗.写出除去氧化膜的离子方程式______. (3)如图,组装好仪器,接通开关K,通电约25min.在阳极生成氧化铝,阴极产生气体.写出该过程中的电极反应式: 阳极______ 阴极______ (4)断开电路,取出铝片,用1%稀氨水中和表面的酸液,再用水冲洗干净.写出该过程发生反应的离子方程式______. |
Ⅰ.工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝.纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中,通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体. 图1是电解槽的示意图.
(1)写出电解时阴扳的电极反应式______. (2)电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体.因此,需要不断补充石墨电极.工业生产中,每生产9t铝阳极损失5.4t石墨.生成的二氧化碳的物质的量为______ Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还含有Fe203、Si02)提取氧化铝做冶炼铝的原料.其中一种提取的搡作过程如(图2): 请回答下列问题: (1)请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式______. (2)沉淀乙是Fe203和Si02的混合物,向其中加入足置盐酸,写出反应的离子方程式______,充分反应后过滤,将滤液加热蒸干灼烧,最后可得到红褐色固体,用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程______. (3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法.工业生产中还有一种酸溶法. 第一步:向铝土矿中加盐酸,然后过滤;第二步:处理得到的滤液.请你思考第二步操作中使用的化学试剂是______. |
用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为( )A.1mol•L-1 | B.2 mol•L-1 | C.2.5 mol•L-1 | D.3 mol•L-1 |
|
在25℃时,将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后,在阳极上放出a mol气体,同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出.若温度不变,此时剩余溶液中溶质的质量分数为( ) |
(如014•广州一模)某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是( )A.铜电极附近观察到黄绿色气体 | B.石墨电极附近溶液呈红色 | C.溶液中的Na+向石墨电极移动 | D.铜电极上发生还原反应 |
|
最新试题
热门考点