为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ）A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜
题型：不详难度：来源：
| A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 |
| B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 |
| C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 |
| D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 |
答案
B、用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液是阴极镀铜，不符合要求的反应，故B错误；
C、用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液，阳极电极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，电池反应为Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑，故C正确；
D、用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸，发生的反应是，Cu+2H+=Cu2++H2↑，故D错误；
故选C．
举一反三
（1）能使淀粉KI溶液变蓝的是______（填“a”或“b”）气体；
（2）其阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______；
Ⅱ．如图2所示，甲、乙是两个电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为______；
②电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入______；（填写物质的化学式）．
（2）起初，若乙装置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．电解一段时间后，当有0.4mole-发生转移时，阴极产生气体______mol．
| A．1mol•L-1 | B．2mol•L-1 | C．3mol•L-1 | D．4mol•L-1 |
| A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 |
| B．a电极上发生的反应方程式为：2H++2e-=H2↑和 4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1 |
| D．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化 |
| A．原混合溶液中c（Cu2+）为2mol•L-1 |
| B．上述电解过程中共转移4mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
| D．阴极先析出铜再析出氢气 |
| A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ | ||||
| B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动 | ||||
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O
| ||||
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1-
|
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