用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L(标况)气体,则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为( )A.0
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用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L(标况)气体,则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为( )A.0
题型:不详
难度:
来源:
用石墨电极电解100mL H
2
SO
4
与CuSO
4
的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L(标况)气体,则原混合液中Cu
2+
的物质的量浓度为( )
A.0.1mol/L
B.1mol/L
C.2mol/L
D.4mol/L
答案
电解0.1LH
2
SO
4
和CuSO
4
的混合溶液,阳极发生的反应为:4OH
-
→2H
2
O+O
2
↑+4e
-
,阴极上发生的电极反应为:Cu
2+
+2e
-
→Cu,2H
+
+2e
-
→H
2
↑,
两极均收集到2.24L(标况)气体,即均生成0.1mol的气体,阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子,而阴极上生成的0.1molH
2
只得到了0.2mol电子,
所以剩余0.2mol电子由铜离子获得,且溶液中有0.1mol铜离子,据c=
n
V
得到铜离子的浓度为:
0.1mol
0.1L
=1mol/L.
故选B.
举一反三
已知pH为4~5的条件下,Cu
2+
几乎不水解,而Fe
3+
几乎完全水解.某学生用电解纯净的CuSO
4
溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(m)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下:
回答下列问题:
(1)加入CuO的作用是______.
(2)步骤②中所用的部分仪器如图所示,则A、B分别连直流电源的______极和______极
(填“正”或“负”).
(3)电解开始后,电解的离子方程式为______.
(4)下列实验操作中必要的是______(填写字母).
A.称量电解前的电极的质量;
B.电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;
D.电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法.
(5)铜的相对原子质量为______(用带有m、V的计算式表示).
题型:不详
难度:
|
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如图a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解.下列说法不正确的是( )
A.甲中a电极反应式为4OH
-
-4e
-
=O
2
↑+2H
2
O
B.当b极有64g Cu析出时,c电极产生2g气体
C.电解后向乙中通入适量HCl气体,溶液组成可以恢复
D.电解时向乙中滴入酚酞试剂,d电极附近变红
题型:不详
难度:
|
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电解硫酸溶液时,放出25mL(标况)O
2
,若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液,所放出的气体的体积最接近下列数据中的( )
A.45mL
B.50mL
C.75mL
D.100mL
题型:不详
难度:
|
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用Pt电极电解500mL含KNO
3
和NaCl混合溶液一段时间,在两极均生成标准状况下的气体11.2L,电解前后溶液体积不变,写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度.
题型:不详
难度:
|
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用石墨电极在一定温度下电解K
2
SO
4
饱和溶液m g.当阴极产生a mol气体时,从溶液中析出n g无水晶体.则剩余溶液的溶质质量分数是( )
A.
n
18a+n
B.
n
m-n
C.
n
9a+n
D.
n
36a+n
题型:不详
难度:
|
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