(1)铅蓄电池的电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题.(不考虑氢、氧的氧化还原) ①放电时:负极的电极反应式是______,电解液中H2SO4的浓度将变______,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加______g. ②在完全放电耗尽PbO2和Pb时,将原Pb和PbO2极板按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______,B电极上生成______. (2)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是______ a.可用铁作阳极材料 b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑ d.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子. |