用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）A．溶液pH变大B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出
题型：不详难度：来源：
| A．溶液pH变大 |
| B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大 |
| C．溶液浓度变大，有晶体析出 |
| D．溶液浓度不变，有晶体析出 |
答案
B．该电解过程中，实际上是电解水，溶质的量不变，所以溶液由饱和溶液变为过饱和溶液，有硫酸钠晶体析出，且硫酸钠是强酸强碱盐，钠离子、硫酸根离子不水解，所以c（Na+）与c（SO42-）的比值不变，故B错误；
C．该电解过程中，实际上是电解水，溶质的量不变，所以溶液由饱和溶液变为过饱和溶液，有硫酸钠晶体析出，温度不变，溶液浓度不变，故C错误；
D．该电解过程中，实际上是电解水，溶质的量不变，所以溶液由饱和溶液变为过饱和溶液，有硫酸钠晶体析出，温度不变，溶液浓度不变，故D正确；
故选D．
举一反三
已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH- | ||||
| B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3- | ||||
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O
| ||||
| D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变 |
Pb+PbO2+4H++2SO42-
| 放电 |
| 充电 |
①放电时：负极的电极反应式是______，电解液中H2SO4的浓度将变______，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g．
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______，B电极上生成______．
（2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是______
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．
（1）符合条件的A可能是______
a．NH3•H2O b．Cu c．CuO d．Cu（OH）2
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有______；步骤②中所用的部分仪器如图，则A连接直流电源的______极，B电极上发生的电极反应为______．
（3）电解开始一段时间后，在U形管中观察到的现象有______电解的离子方程式为______．
（4）下列实验操作中必要的是（填字母）______．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重-再烘干-再称重”进行
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘***方法
（5）铜的相对原子质量为______（用带有n、V的计算式表示）．
| A．电解槽阳极的反应方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| B．产品 NaOH的出口是b |
| C．精制饱和食盐水的进口为d |
| D．干燥塔中应使用的液体是浓硫酸 |
| A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
| B．电解过程中溶液pH不会变化 |
| C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成 |
| D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原 |
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