如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2

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如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度．魔方格

答案

由图可知，B装置为电解池，第③极增重2.16g，发生Ag⁺+e^-=Ag，n（Ag）=0.02mol，则转移电子为0.02mol，
A池中收集到标准状况下的气体224mL，所以气体的物质的量为

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
A装置中阳极发生4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，转移0.02mol电子生成气体为0.005mol，
所以2H⁺+2e^-=H₂↑，
0.01 0.005
Cu²⁺+2e^-=Cu
0.005 0.01
即Cu²⁺的物质的量为

(0.02-0.005×2)

=0.005mol，
c（Cu²⁺）=

0.005mol

0.2L

=0.025mol/L，
答：通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度为0.025mol/L．

举一反三

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　　）

A．溶液的pH增大

B．Na⁺和CO₃^2-的浓度减小

C．溶液的浓度增大

D．溶液的浓度不变，有晶体析出

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在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO₄

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海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

魔方格

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______．
A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：______．
（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）______．
（5）利用MgCl₂•6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是______．
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：______．

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从 H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求．
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是______．
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是______．
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是______．

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用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，若保持温度不变，则一段时间后（　　）

A．溶液的pH变大

B．c（Na⁺）与c （CO₃^2-）的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出

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