关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（　　）A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．C1-向石墨极作定向运动C．石墨电极反应：Fe3++3e-═FeD．电解池发生

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关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（　　）

A．Fe电极作阳极，发生氧化反应

B．C1^-向石墨极作定向运动

C．石墨电极反应：Fe³⁺+3e^-═Fe

D．电解池发生总反应：2Cl^-+2Fe³⁺

电解

Cl₂+2Fe²⁺

答案

A、电子流出的一极是电源的负极，故Fe连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，故A正确；
B、电解质溶液中，阴离子向阳极移动，Fe连接电源的正极，为阳极，故C1^-向Fe极作定向运，故B错误
C、石墨是电解池的阴极，发生还原反应，电极反应为：Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，故C错误；
D、Fe连接电源的正极，为阳极，是活性电极，Fe反应氧化反应生成Fe²⁺，石墨是电解池的阴极，发生还原反应，Fe³⁺放电生成Fe²⁺，故电解池发生总反应：Fe+2Fe³⁺

电解

3Fe²⁺，故D错误；
故选A．

举一反三

用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成

B．电解池的阳极反应式为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

C．电解后，c（Na₂SO₄）增大，且溶液中有晶体析出

D．电池中 c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大

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某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）

A．

100×(n-m)

11.2a

B．

3×100×(n-m)

C．

100×(n-m)

D．

100×(n-m)

6a+n-m

题型：不详难度：| 查看答案

工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：
C+O₂

高温

CO₂； C+CO₂

高温

2CO
（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是______
（2）下列说法正确的是______
a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎
b．足量的空气能提高炼铁反应速率
c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低
（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，流程图1：

魔方格

①气体A是______
②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe²⁺的速率快，原因是______
③将Cr³⁺转化为Cr（OH）₃的离子方程式是______
（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，其原理示意图2：
①阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式是______
②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：______．

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用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H₂和O₂生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
①该溶液的pH可能增大
②该溶液的pH可能减小
③该溶液的pH可能不变
④该溶液的浓度可能增大
⑤该溶液的浓度可能不变．

A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤

C．只有①③⑤

D．只有①②③④

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已知海水中含有的离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是（　　）

A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从铁到X

C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法

D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl^-

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关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（ ）A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．C1-向石墨极作定向运动C．石墨电极反应：Fe3++3e-═FeD．电解池发生