某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验1】：如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解
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【实验1】：如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始
30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
| 序号 | 操作 | 现象 | ||
| ① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液． | ||
| ② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 | ||
| 物质 | 颜色 | 物质 | 颜色 | |
| 氯化铜 | 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 氢氧化亚铜（不稳定） | 橙黄色 | |
| 碱式氯化铜 | 绿色 | 氢氧化铜 | 蓝色 | |
| 氧化亚铜 | 砖红色或橙黄色 | 氯化亚铜 | 白色 | |
| （1）氯化铜中铜的化合价为+2价，氧化亚铜中铜的化合价为+1价，所以铜的常见正化合价为+1、+2；根据常见铜的化合物颜色判断，试管底部橙黄色沉淀的物质是Cu2O． 故答案为：+1、+2； Cu2O． （2）电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀，所以电极反应式为2Cu+2Cl--2e-=2CuCl↓． 故答案为：2Cu+2Cl--2e-=2CuCl↓． （3）①根据实验现象及硝酸和氧化亚铜的性质、及常见铜的化合物颜色判断，生成物是一氧化氮、硝酸铜和水，所以离子方程式为3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O ②根据实验现象及常见铜的化合物颜色，生成物是铜、硫酸铜和水，所以离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． 故答案为：3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． | ||||
以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ）
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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
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氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列问题： （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：______． （2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为______（填编号）． A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液 B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3 C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3 （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______（填写操作名称）、冷却结晶、______（填写操作名称），除去NaCl． （4）由图示可知在电解制碱过程中______可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产______． （5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．  则以下叙述正确的是______（填编号）． A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生 B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑ D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色 （6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为______． | ||||
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（ ）
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用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）
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