根据金属活动性顺序表,Cu不能发生:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H↑的反应.但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实.下列四组电极和电解液中,能实现该反应最为恰当的是( )
| 阳极 | 阴极 | 电解液 | A | 石墨棒 | 石墨棒 | CuSO4溶液 | B | Cu | 石墨棒 | Na2SO4溶液 | C | Cu | Fe | H2SO4溶液 | D | Cu | Pt | H2O |
答案
A、选项是电解硫酸铜溶液,阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应,阴极上铜离子得到电子析出铜,2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,故A不符合; B、选项中阳极是铜失电子,阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应,电池反应为Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑,故B符合; C、选项中阳极是铜失电子,阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应,电池反应为Cu+2H+=Cu2++H2↑,故C不符合; D、选项中阳极是铜失电子,但水的导电能力小,离子浓度小难发生还原反应,故D不符合; 故选B. |
举一反三
化学是建立在实验基础上的学科.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )
A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 | B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 | C.实验室可用装置③收集H2、NH3 | D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 |
| 下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是( )A.钢管大部分浸在淡水中,主要发生析氢腐蚀 | B.钢管若采用外加电流的阴极保护措施,应当与电源的正极相连 | C.钢管若需保护,可采用牺牲阳极的阴极保护法 | D.电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 |
| 装置如图,通电后,发现Cu极附近溶液蓝色加深.下列说法正确的是( )A.A极为负极,Cu为阳极 | B.左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小 | C.左烧杯溶液浓度变大,右烧杯溶液浓度不变 | D.左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1 |
| 利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,正确的是( )A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法 | B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动 | C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 | D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |
| 下列实验装置符合实验目的是( )A.
粗铜的精炼 | B.
验证电解NaCl溶液(含酚酞)的产物 | C.
在铁质品上镀铜 | D.
构成原电池 |
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