下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是（ ）A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连C．钢管若需保
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| A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀 |
| B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连 |
| C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 |
答案
B、活泼金属作阳极，则在阳极上放电的是金属，会加快金属的腐蚀，故B错误；
C、金属做原电池的正极（即发生还原反应的阴极）可以被保护，故C正确；
D、电解池中，阳极为失去电子的极，电子从阳极经外电路流向阴极，故D错误．
故选C．
举一反三
| A．A极为负极，Cu为阳极 |
| B．左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小 |
| C．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变 |
| D．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1：1 |
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 |
| C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 |
A． 粗铜的精炼 |
B． 验证电解NaCl溶液（含酚酞）的产物 |
C． 在铁质品上镀铜 |
D． 构成原电池 |
| A．各电解池析出气体的体积 |
| B．各电解池阳极质量的增加量 |
| C．各电解池阴极质量的增加量 |
| D．各电极上放电的离子总数 |
| A．NaCl[盐酸溶液] | B．NaOH[NaOH] |
| C．AgNO3[Ag2O] | D．CuSO4[Cu（OH）2] |
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