KHSO4在水溶液中或熔融状态下,都能存在的离子是A.K+B.H+C.HSO4-D.SO42-
题型:不详难度:来源:
KHSO4在水溶液中或熔融状态下,都能存在的离子是 |
答案
A |
解析
KHSO4在水溶液中会电离出K+、H+、SO42-,在熔溶状态下会电离出K+、HSO4-,所以在水溶液和熔溶状态下都存在的离子是K+选A。 |
举一反三
.(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产 生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
| H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
| 阴离子
| OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
| 已知:①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性;常温下,0.1 mol/L B溶液的pH大于13,0.1 mol/L C溶液的pH等于1 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有 气体产生;(沉淀包括难溶物和微溶物,下同)。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题: (1)写出A、B、C、D、E的化学式:A、 B、 C、 D、 E (2)写出A、E溶液反应的离子方程式: 。 (3)写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式: _____ 。 (4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较):__________________________________。 |
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO-3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则乙、丙、丁不可能是( )A.MgCl2 | B.H2SO4 | C.NH4HCO3 | D.Mg(HCO3)2 |
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写出下列物质在水中的电离方程式: (1)硫酸钠 (2)氢氧化钡 |
可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀 | B.加入氯化钡溶液时有白色沉淀 | C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失 | D.加入足量盐酸无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀 |
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实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,发生如下反应(未配平) MnO4- + SO2 + H2O —— Mn2+ + SO42- + H+ 下列选项不正确的是A.该反应说明SO2有漂白性 | B.配平后H2O的计量系数为2(最简整数) | C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5 | D.每生成1mol Mn2+,共转移5 mol电子 |
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