实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，发生如下反应（未配平） MnO4－ + SO2 + H2O —— Mn2+ + SO42－
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实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，发生如下反应（未配平）
MnO4－ + SO2 + H2O —— Mn2+ + SO42－ + H+
下列选项不正确的是| A．该反应说明SO2有漂白性 | | B．配平后H2O的计量系数为2（最简整数） | | C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5 | | D．每生成1mol Mn2+，共转移5 mol电子 |
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答案
| A |
解析
| A错。SO2 使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，非漂白性。 |
举一反三
甲、乙、丙三种溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无变化，则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是 ( )| A．Cl-、Br-、I- | B．I-、Br-、 Cl- | | C．Br-、 Cl-、I- | D．Br-、I-、Cl- |
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| （7分）配合物[Ag（NH3）2]OH的中心离子是: ；配体是： ；配位数是： ；外界是： ；内界是: ；该配合物发生电离的电离方程式为： 。 |
有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是| A．a溶液含有SO42－ | B．b溶液含有Ba2＋ | | C．c溶液含有NH4＋ | D．d溶液含有Cl－ |
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含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体，不能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（ ）| A．Clˉ | B．SO32ˉ | C．HCO3ˉ | D．Al3+ |
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向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈中性，有白色沉淀产生。该溶液可能含有| A．CO32— | B．OH— | C．SO42— | D．HCO3— |
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