含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体,不能引起该离子浓度明显变化(不必考虑溶液体积变化)的是( )A.ClˉB.SO32ˉ C.HCO3ˉD.Al3+
题型:不详难度:来源:
含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体,不能引起该离子浓度明显变化(不必考虑溶液体积变化)的是( )A.Clˉ | B.SO32ˉ | C.HCO3ˉ | D.Al3+ |
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答案
A |
解析
考查过氧化钠的性质。过氧化钠溶于水显解析,所以C和D中的离子浓度会减小。但同时过氧化钠还具有强氧化性,能氧化SO32ˉ 生成SO42ˉ,所以正确的答案是A。 |
举一反三
向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3至溶液呈中性,有白色沉淀产生。该溶液可能含有A.CO32— | B.OH— | C.SO42— | D.HCO3— |
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(7分)有一无色透明溶液,,可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下。 ①取少量该溶液,滴加氯水,氯水褪色。 ②取少量该溶液,浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热, 有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色 ③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色 ④取少量该溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加足量稀硝酸,沉淀不溶解。 根据上述实验现象判断: (1)溶液中肯定存在的离子是 。 (2)溶液中可能存在的离子是 。 (3)为进一步确定可能存在的离子,应该补充的实验是 。 |
(每空1分,共6分)根据下列变化进行推断。 x(气体B,遇HCl冒白烟白色沉淀C 且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。 (1)推断A、B、C、D的化学式:A________,B________,C________,D________。 (2)写出①②变化的离子方程式: ①____________________________________________________; ②_____________________________________________________。 |
孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5 H2O及纳米材料G,主要步骤如下:
已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下:
物质
| 开始沉淀时的pH
| 完全沉淀时的pH
| Fe(OH)3
| 2.2
| 3.2
| Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
| Cu(OH)2
| 4.7
| 6.4
| 请回答下列问题: (1)写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的 。 a.KMnO4 b.NaOH c.H2O2 d.KSCN (3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂,把Fe2+氧化成Fe3+的目的是 。该工厂选用试剂①最好为下列中的 (填代号)。 a.H2O2 b.空气 c.Cl2 d.KSCN (4)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是 。
(5)向溶液B中加入试剂②的化学式为 ,操作I的名称是 。 (6)气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是 (填化学式)。写出制备G和H的化学反应方程式 。 (7)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,反应中MnO4-还原为Mn2+,则该反应的离子方程式为 。取A溶液20.00 mL,用去0.0240mol/LKMnO4溶液16.00 mL时,恰好达到滴定终点,则A溶液中Fe2+浓度为 。 |
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+ | B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+ | C.c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-) | D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-) |
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