(每空1分,共6分)根据下列变化进行推断。x(气体B，遇HCl冒白烟白色沉淀C且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。(1)推断A、

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(每空1分,共6分)根据下列变化进行推断。

x(气体B，遇HCl冒白烟白色沉淀C
且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。
(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出①②变化的离子方程式：
①____________________________________________________；
②_____________________________________________________。

答案

(1)NH₄HCO₃　NH₃　BaCO₃　CO₂
(2)NH₄^＋＋HCO₃^－＋Ba²^＋＋2OH^－NH₃↑＋BaCO₃↓＋2H₂O
BaCO₃＋2H^＋===Ba²^＋＋H₂O＋CO₂↑

解析

气体B遇氯化氢冒白烟，则B是氨气。根据气体D的性质可判断D是CO₂,则C是碳酸钡沉淀。因此A是碳酸铵或碳酸氢铵。碳酸铵和碳酸氢铵分解的方程式为
(NH₄)₂CO₃

2NH₃↑+CO₂↑+H₂O、NH₄HCO₃

NH₃↑+CO₂↑+H₂O，又因为强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3，碳酸铵的是

，碳酸氢铵的是

。所以A是碳酸氢铵。

举一反三

孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄·5 H₂O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分别如下：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe(OH)₃	2.2	3.2
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Cu(OH)₂	4.7	6.4

请回答下列问题：
（1）写出孔雀石主要成分Cu₂(OH)₂CO₃与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。要检验其中的Fe²⁺应选择下列试剂中的          。
a．KMnO₄      b．NaOH      c．H₂O₂      d．KSCN
（3）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。试剂①是一种氧化剂，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺的目的是                                  。该工厂选用试剂①最好为下列中的      （填代号）。
a．H₂O₂      b．空气       c．Cl₂      d．KSCN
（4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入试剂②的化学式为           ，操作I的名称是           。
（6）气体E和气体F应该先通人CaCl₂溶液中的是          （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式                                                                     。
（7）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^－还原为Mn²⁺，则该反应的离子方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO₄溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为     。

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某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^－、SO₄²^－、CO₃²^－、NH₄⁺、Na⁺、K⁺。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO₄²^－、CO₃²^－、NH₄⁺，可能存在Cl^－、Na⁺、K⁺

B．一定存在SO₄²^－、CO₃²^－、NH₄⁺、Cl^－，一定不存在Na⁺、K⁺

C．c(CO₃²^－)=0.01mol·L^－¹，c(NH₄⁺)＞c(SO₄²^－)

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl^－)＞c(SO₄²^－)

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五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A．观察K₂SO₄的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．焰色反应一定发生化学变化

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（10分）有一透明溶液，可能含有

等离子中的一种或几种。现加入Na₂O₂粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。

试推断：原溶液中一定含有；一定没有，可能含，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为，现象为。

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已知：HCO₃^—+AlO₂^—+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃²^—某溶液中可能含有OH⁻，CO₃²⁻，AlO₂⁻，SiO₃²⁻，SO₄²⁻，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．原溶液肯定含有OH⁻，CO₃²⁻，AlO₂⁻，SiO₃²⁻	B．K⁺和Na⁺至少含有其中一种
C．n（CO₃²⁻）：n（AlO₂⁻）=3：2	D．a值肯定大于4/3

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