写出下列物质在水中的电离方程式:(1)硫酸钠 (2)氢氧化钡
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写出下列物质在水中的电离方程式: (1)硫酸钠 (2)氢氧化钡 |
答案
(1)Na2SO4=2 Na+ + SO42- (2)Ba(OH)2= Ba2+ + 2 OH- |
解析
(1)硫酸钠 Na2SO4=2 Na+ + SO42- (2)氢氧化钡 Ba(OH)2= Ba2+ + 2 OH- |
举一反三
可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀 | B.加入氯化钡溶液时有白色沉淀 | C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失 | D.加入足量盐酸无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀 |
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实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,发生如下反应(未配平) MnO4- + SO2 + H2O —— Mn2+ + SO42- + H+ 下列选项不正确的是A.该反应说明SO2有漂白性 | B.配平后H2O的计量系数为2(最简整数) | C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5 | D.每生成1mol Mn2+,共转移5 mol电子 |
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甲、乙、丙三种溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子,向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水,溶液变成橙色,再加入丙溶液,颜色无变化,则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是 ( )A.Cl-、Br-、I- | B.I-、Br-、 Cl- | C.Br-、 Cl-、I- | D.Br-、I-、Cl- |
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(7分)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是: ;配体是: ;配位数是: ;外界是: ;内界是: ;该配合物发生电离的电离方程式为: 。 |
有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液,分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种。为鉴别各溶液的成分,取3份a溶液,向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液,b和c立即出现沉淀,c同时产生气体,继续逐滴滴入,一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是A.a溶液含有SO42- | B.b溶液含有Ba2+ | C.c溶液含有NH4+ | D.d溶液含有Cl- |
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