甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO-3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别
题型：不详难度：来源：
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO-3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是（ ）| A．MgCl2 | B．H2SO4 | C．NH4HCO3 | D．Mg（HCO3）2 |
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答案
| C |
解析
| 本题是对离子共存的考察。根据离子共存知识和题意推导，可得出甲应为Ba(OH)2，乙、丙、丁应该分别为MgCl2、 H2SO4、NH4HCO3中的一种。所以答案D不可能。 |
举一反三
写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）硫酸钠
（2）氢氧化钡 |
可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是| A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀 | | B．加入氯化钡溶液时有白色沉淀 | | C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 | | D．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀 |
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实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，发生如下反应（未配平）
MnO4－ + SO2 + H2O —— Mn2+ + SO42－ + H+
下列选项不正确的是| A．该反应说明SO2有漂白性 | | B．配平后H2O的计量系数为2（最简整数） | | C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5 | | D．每生成1mol Mn2+，共转移5 mol电子 |
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甲、乙、丙三种溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无变化，则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是 ( )| A．Cl-、Br-、I- | B．I-、Br-、 Cl- | | C．Br-、 Cl-、I- | D．Br-、I-、Cl- |
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| （7分）配合物[Ag（NH3）2]OH的中心离子是: ；配体是： ；配位数是： ；外界是： ；内界是: ；该配合物发生电离的电离方程式为： 。 |
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