某同学按下图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是 [ ]A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuS

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某同学按下图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是

[ ]
A．电解过程中，铜电极上有H₂产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄

CuSO₄+H₂↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大

答案

举一反三

如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

[     ]
A．②①③④⑤⑥
B．⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥
D．⑤③②④①⑥

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)

4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH(熔融)

Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑.下列有关说法正确的是 [ ]
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH^--2e^-===H₂↑+O₂↑
B．盖-吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖-吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极

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某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置(虚框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为： Cu+H₂SO₄===H₂↑+CuSO₄

(1)该装置的名称是________．
(2)A、B中至少有一种是金属________，接________．
(3)C溶液中含有________．

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金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 (已知：氧化性Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋) [ ]
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为____________________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________.

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