某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置(虚框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为： Cu+H2SO4===H2↑+CuSO4 (1)该装置的名称是____

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某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置(虚框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为： Cu+H₂SO₄===H₂↑+CuSO₄

(1)该装置的名称是________．
(2)A、B中至少有一种是金属________，接________．
(3)C溶液中含有________．

答案

(1)电解池
(2)铜；电源的正极
(3)H₂SO₄

举一反三

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 (已知：氧化性Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋) [ ]
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为____________________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________.

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如图所示，下列叙述正确的是

[ ]
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红

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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H₂O

Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的是 [ ]
A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－===NiOOH＋H₂O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

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下列关于实验现象的描述不正确的是[ ]
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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