某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的方案是[ ]A.B.C.D.
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某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的方案是[ ]A.B.C.D.
题型:海南省期中题
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来源:
某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H
2
↑能进行,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的方案是
[ ]
A.
B.
C.
D.
答案
C
举一反三
在如图所示的装置中,若通入直流电5min时,铜电极质量增加2.16 g,试回答:
(1) 电源电极X为________极。
(2) pH变化:A________,B________,C________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 通电5 min时,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL。则通电前CuSO
4
溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4) 若A中KCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。
题型:海南省期中题
难度:
|
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下列叙述正确的是
[ ]
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na
2
SO
4
溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1︰2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
题型:黑龙江省期中题
难度:
|
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O
3
可由臭氧发生器(原理如题图)电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是
[ ]
A、图中阴极为B,电极反应2H
+
+2e
-
=H
2
↑
B、若C处通入O
2
,则A极的电极反应式为O
2
+4H
+
+4e
-
=2H
2
O
C、若C处不通入O
2
,D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体
D、若C处不通入O
2
,则E处收集的气体中O
2
所占的体积分数为(x-2y)/y (忽略 O
3
的分解)
题型:浙江省模拟题
难度:
|
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,4NaOH(熔)
4Na +O
2
↑+2H
2
O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为: 3Fe+4NaOH==Fe
3
O
4
+2H
2
↑+4Na↑。下列有关说法不正确的是
[ ]
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为: 2OH
-
-2e
-
=H
2
↑+O
2
↑
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数为1:2
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
题型:浙江省模拟题
难度:
|
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随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H
+
)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图)。下列有关说法中不正确的是
[ ]
A.电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂
B.钯电极A的电极反应式为:N
2
+6e
-
+6H
+
==2NH
3
C.钯电极B连接的是电源的正极
D.当有0.3mol电子转移时,有0.12mol NH
3
生成
题型:浙江省模拟题
难度:
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