在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如下图。接通电源,阳极周
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在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如下图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。 根据上述实验回答 |
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(1)阳极上的电极反应式为____________。 (2)阴极上的电极反应式为____________。 (3)原上层液体是____________________。 (4)原下层液体是____________________。 (5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是____________________ (6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是________,现象是____________。 |
答案
(1)2I--2e-=I2 (2)2H++2e-=H2↑ (3)KI(或NaI等)水溶液 (4)CCl4(或CHCl3等) (5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度,所以绝大部分I2都转移到CCl4中 ” (6)利用焰色反应来判断;透过蓝色钴玻璃为淡紫色火焰,证明金属离子为K+。 |
举一反三
能够使反应Cu +2H2O=Cu(OH)2+ H2↑发生的是 |
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A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C.用铜片作阴、阳电极,电解氯化钠溶液 D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 |
如图甲所示为锌铜原电池装置,乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是 |
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A.甲装置中锌为负极,发生还原反应,铜为正极,发生氧化反应 B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 C.乙装置中铁极的电极反应式为:2Na - 2e -= 2Na+ D.乙装置中B是氯气出口,A是钠出口 |
有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下: 根据以上事实,下列判断或推测错误的是 |
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A.Z的阳离子氧化性最强 B.W的还原性强于Y的还原性 C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D.用Y、Z和稀硝酸可构成原电池,且Y作负极 |
将1 L pH =5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间后,溶液的pH变为2。若使溶液的浓度、pH与电解前相同,可采用的方法是 |
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A.向溶液中加入0.49 gCu(OH)2 B.向溶液中加入0. 62 g CuCO3 C.向溶液中加入0. 32 gCuO D.向溶液中加入0. 80 g CuSO4 |
下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液,下列实验现象中正确的是 |
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A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色 |
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