臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法有很多，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图所示，请回答下列问题。 (1)高压放电法中，反应的原理为__

题型：模拟题难度：来源：

臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法有很多，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图所示，请回答下列问题。 (1)高压放电法中，反应的原理为___，经高压放电出来的空气中，除含O₃外还含有____。
(2)电解纯水法中，电极b周围发生的电极反应有___、___。电解时，H⁺由电极____（填 “a”或“b”，下同）经聚合固体电解质膜流向电极___。
(3)已知臭氧具有很强的氧化性，能发生下面的反应：aO₃+bKI+cH₂O=dKOH+eO₂+fI₂+ gKIO₃。对此反应的分析不正确的是___。
a．如果不作限制，该反应方程式前面的系数有多组可能
b．若f=5，g=2，则a=11
c．根据该反应方程式可知若在淀粉碘化钾溶液中通入足量的O₃，最终溶液呈蓝色

答案

(1)3O₂

2O₃； NO（或NO和NO₂）
(2)3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺ ； 2H₂O-4e^-=O₂↑+ 4H⁺；b；a
(3)c

举一反三

现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。已知：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O;
②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂。

请回答下列问题。
(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，还原产物是___ 。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生了变化，写出该过程中发生反应的离子方程式__。
(3)有同学由反应②得出氧化性I₂>Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由___。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值为__。
(5)现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液中，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为___；阴极观察到的现象是___。

题型：模拟题难度：| 查看答案

体积为1 L的某溶液中含有的离子及其浓度如下表所示。在上述溶液中插入惰性电极通电电解，若忽略电解时溶液体积的变化和电极产物可能存在的溶解现象，当电路中有3 mol e^-通过时，下列说法正确的是

[ ]

A．电解后溶液的pH =0
B．a=3
C．阳极生成1.5 mol Cl₂ D．阴极析出的金属是铜与铝

题型：模拟题难度：| 查看答案

电解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是

[ ]

A、H₂和Cl₂
B、Cu和Cl₂
C、H₂和O₂D、Cu和O₂

题型：0108 月考题难度：| 查看答案

用石墨作电极电解2 mol·L^-1NaCl和1 mol·L^-1MgSO₄混合溶液时，下列曲线合理的是

[ ]

题型：0108 月考题难度：| 查看答案

三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是[ ]
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：4OH^-－4e^-＝2H₂O+O₂↑
D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

题型：0108 月考题难度：| 查看答案