下列关于铜电极的叙述,正确的是 [ ]A.铜锌原电池中铜为负极,发生氧化反应 B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时,可用精铜作阳极 D
题型:0102 月考题难度:来源:
下列关于铜电极的叙述,正确的是 |
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A.铜锌原电池中铜为负极,发生氧化反应 B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 C.在镀件上电镀铜时,可用精铜作阳极 D.电解稀H2SO4制H2、O2时,可用铜作阳极 |
答案
C |
举一反三
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH ==2K2CO3+6H2O |
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(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是__________ 装置,乙池是_________ 装置。 (2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是________,B(石墨)电极的名称是________。 (3)写出电极反应式: 通入O2的电极的电极反应式是__________ A(Fe)电极的电极反应式为_______________ 。 (4)乙池中反应的化学方程式为 ______________。 (5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 ___________mL(标准状况下) |
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题: |
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(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是:甲池中的___________ 棒;乙池中的____________ 棒。 ②在乙池中阳极的电极反应式是_____________ 。 (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。 ①写出甲池中正极的电极反应式____________________ 。 ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的 Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________ 。 ③若乙池转移0.02mol电子后停止实验,池中溶液的体积是200mL,则此时溶液的pH= ______________。(不考虑电解产物的相互反应) |
用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液,a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为: Pb(s)+PbO2(s)+ 2H2SO4( aq) 2PbSO4(s) +2H2O(1),通电时a电极质量增加,下列说法正确的是 |
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A.电路中通过1 mol电子时,Y电极质量增加48 g B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s) +4H+ (aq)+SO42- (aq)+4e-==PbSO4 (s)+ 2H2O(1) C.c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2 D.X极为负极 |
下列有关电化学的示意图正确的是 |
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A. B. C. D. |
一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷 (能传递H+),实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转 化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是 |
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A.N2在阴极上被氧化 B.可选用铁作为阳极材料 C.阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+==2NH3 D.该过程的总反应式是N2+3H22NH3 |
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