三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱

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三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是[ ]
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2Cl^-－2e^-＝Cl₂
D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

答案

举一反三

某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

[ ]
A．电解过程中，铜电极上有H₂产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

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天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应为
LiCoO₂＋C₆

CoO₂＋LiC₆，下列说法正确的是[ ]
A．充电时，电池的负极反应为LiC₆－e^-= Li⁺＋C₆B．放电时，电池的正极反应为CoO₂＋Li⁺＋e^-= LiCoO₂C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

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某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3:1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中不正确的是 [ ]
A．阴极自始至终只产生H₂
B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C．电解过程中，Na⁺和SO₄^2-的物质单的量浓度保持不变
D．第一阶段中阴、阳两级产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。
(1)分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=____________。
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是___________（填序号）。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃CH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH
(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H____0（填“>” “<”或“=”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2（填“>”“<”或“=”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
a．升高温度
b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
(3)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= -a kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-b kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-c kJ/mol
则：CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) △H=____kJ/mol(4)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为____，c口通入的物质为_______________
②该电池正极的电极反应式为：_________________。
③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO₂时，有____N_A个电子转移。 (5)以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：________________

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Cu₂O是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆（***死低级海生动物）、农作物的***菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取Cu₂O，总反应式是2Cu+H₂O

Cu₂O+H₂↑，其装置如图，下列有关说法不正确的是

[ ]
A．该实验符合绿色化学的设计理念
B．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连
C．CuO高温加热分解也可以得到Cu₂O
D．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu+2OH^-→Cu₂O+H₂O+2e^-

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