工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为: |
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其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ⑴若平衡体系的pH=2,该溶液显________色。 ⑵能说明第①步反应达平衡状态的是________。 a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c. 溶液的颜色不变 ⑶第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。 ⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下, Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_______。 方法2:电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。 ⑸用Fe做电极的原因为___________________。 ⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________,溶液中同时生成的沉淀还有______________。 |
答案
⑴橙 ⑵c ⑶6 ⑷5 ⑸阳极反应为Fe-2e-==Fe2+,提供还原剂Fe2+ ⑹2H++2e-==H2↑;Fe(OH)3 |
举一反三
用图中装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 |
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| 电源X极 | 实验前U形管中液体 | 通电后现象或结论 | A. | 正极 | Na2SO4溶液 | U形管两端滴入酚酞后,a管中呈红色 | B. | 正极 | AgNO3溶液 | b管中电极反应式是 | C. | 负极 | CuCl2溶液 | 一段时间后,a管中石墨电极有红色物质析出 | D. | 负极 | 胶体和导电液 | b管中液体颜色加深 | 镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:有关该电池的说法正确的是 | [ ] | A.充电时阳极反应: B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的向正极移动 | 下列图示及其解释错误的是 | | [ ] | A.图①表示NaCl在水中溶解和电离的示意图 B.图②表示碳酸氢根离子水解示意图 C.符合图③的电离方程式是:HCl+H2O=H3O++Cl- D.图③表示用石墨电极电解氯化铜溶液的示意图 | 某锂离子电池的反应原理为:CoO2+LiC6LiCoO2+C6,充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中,以LiC6表示。下列说法正确的是 | [ ] | A.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2 B.充电时,电池的阴极反应为LiC6-e-=Li++C6 C.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 D.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 | 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有: ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 | [ ] | A.H2SO4氧化性大于MnO2 B.①中析出16g S时转移l mol电子 C.②反应电解时阴极上Zn2+先放电 D.硫酸在该生产中可循环利用 |
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