用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是[ ]A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl

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用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是[ ]
A．HCl
B．NaOH
C．Na₂SO₄
D．NaCl

答案

举一反三

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄+8H₂O

3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃+ 4KOH，下列叙述不正确的是[ ]
A．放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^-＝ Zn(OH)₂B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- ＝ FeO₄^2- + 4H₂O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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（1）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，
C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO₃溶液，D装置的溶液为Cu(NO₃)₂溶液。关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向d端移动，则电源a端为__________极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：_________________________；

（2）打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为_________________。 C装置中右端Pt电极上的电极反应式为：___________________。 C装置中总反应方程式为：________________。
（3）假定C、D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值________（填“变大”、
“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值_____________。

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Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：
2Cu+H₂O

Cu₂O+H₂O↑。下列说法正确的是

[ ]
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成

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市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li＋2Li_0.35NiO₂

2Li_0.85NiO₂。下列说法不正确的是 [ ]
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e^-==Li⁺B．充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li⁺向负极移动

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新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂
（LiFePO₄）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH₃-COO)₂Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子移动的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

请回答下列问题
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是________________。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有________________、____________、
___________（填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____________________。
（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为______________________。

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