用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是[ ]A．阴极：2H+ +2e- ＝H2↑ 阳极：4OH--

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用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是[ ]
A．阴极：2H⁺ +2e^- ＝H₂↑ 阳极：4OH^--4e^- = 2H₂O+O₂↑
B．阴极：2H⁺ +2e^-＝H₂↑ 阳极：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑
C．阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu 阳极：4OH^- -4e^- =2H₂O+O₂↑
D．阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu 阳极：2Cl^- -2e^-＝Cl₂↑

答案

举一反三

某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动。下列分析正确的是

[ ]
A．溶液中（A²⁺）浓度减小
B．B的电极反应：B-2e^-==B²⁺C．y电极上有H₂产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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工业含铬（Cr）废水的处理原理是将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀。废水pH与Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2

请根据以上知识回答下列问题：
（1）含铬废水预处理的方法是___________________________。
（2）在图2中连接铁棒的一极是电源的_________极。
（3）实验中除能观察到废水颜色发生变化外，还能观察到的现象是___________________________。
表一：

（4）当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的pH至8左右。调节pH的目的是___________________________。
（5）含铬废水国家排放标准为含量≤0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL，调节pH＝1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下，I^-被
Cr₂O₇^2-氧化的产物为I₂。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准____________________________________。

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以Pt为电极，电解含有金属离子、各的溶液，阴极析出的金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图所示。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中为氢离子)

[ ]
A．

B．

C．

D．条件不足，无法确定

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近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569．1 kJ。则该反应的热化学方程式为__________________。
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，
其总反应式是

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将___________（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为___________________________。
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：
CO（g）+1/2O₂（g）

CO₂（g）。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1．0×10^-5mol·L^-1和1．0×10^-4mol·L^-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1．0×10^-4mol·L^-1，则最终尾气中CO的浓度为
_________mol·L^-1。

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最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是

[ ]
A．充电时，阳极的电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
B．放电时负极的电极反应式为：Li－e^-= Li⁺
C．充电时，锂极与外电源的负极相连
D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到

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