食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 Ⅰ 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下 提供的试剂：饱和

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ 粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液    饱和K₂CO₃溶液   NaOH溶液   BaCl₂溶液    Ba(NO₃)₂溶液    75%乙醇     四氯化碳   冷水
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_____________（填序号）。
④【有关资料】
溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在__________以下。
Ⅱ 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO₃。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na₂CO₃固体。
※ 温度高于35℃，NH₄HCO₃会有分解请回答：该反应的方程式：_________________
操作过程中反应温度控制在30℃ <t<_______为控制此温度范围，采取的加热方式为________________。
Ⅲ 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂ ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中 NaOH的浓度，常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法：_______________________。

答案

Ⅰ（1）①BaCl₂ 、Na₂CO₃、NaOH ；②75%乙醇；③A、C；④ 1.6 ×10^-7 mol/L
ⅡNaCl + NH₄HCO₃ = NaHCO₃↓+ NH₄Cl ；35℃；水浴加热
（3 ）＜；产物Cl₂和NaOH会反应，Cl₂ + 2NaOH = NaCl+ NaClO + H₂O ；酸碱中和滴定；将湿润的淀粉-KI 试纸放在b 口，若试纸变蓝，说明有Cl₂产生