Ⅰ．下列叙述正确的是______．A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）△H＜0B．海水提镁的主
题型：不详难度：来源：
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 |
| △ |
B．海水提镁的主要步骤为：
C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为______；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为______（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图中的中间产物C是______，D是______（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为______；
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是______；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？______．
答案
B、电解氯化镁溶液得不到Mg，故B错误；
C、普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，故C错误；
D、黏土的主要成分二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝，故D错误；
故选A；
Ⅱ．（1）根据难挥发性酸制备挥发性酸的原理，浓硫酸与氯化钠晶体反应生成HCl气体，反应方程式为：2NaCl+H2SO4（浓）
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故答案为：2NaCl+H2SO4（浓）
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（2）①甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置，生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C应为Ca（OH）2，Ca（OH）2加入到丁装置，与NH4Cl反应生成NH3，则D应为NH3；故答案为：中间产物C是Ca（OH）2，D是NH3；
②在溶液中足量的CO2和H2O及NH3会生成HCO3-，HCO3-再与Na+结合生成NaHCO3晶体，以沉淀的形式析出，故答案为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序．
故答案为：能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序．
（4）由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl；
故答案为：不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl．
举一反三
焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2 （g） ①
鼓风炉中：2C（s）+O2 （g）→2C0（g） ②
鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO2（g） ③
（1）ZnS质量分数为62%的闪锌矿（杂质不含锌）锌的质量分数为______%（保留小数点后一位数字）．
（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过______%（保留小数点后一位数字）．
（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质的量浓度（mol/L）变化如下：
| 时间/min | C0 | Zn | CO2 |
| 0 | 0.11 | 0 | 0 |
| 2 | 0.1 | 0.01 | 0.01 |
| 3 | 0.01 | 0.1 | 0.1 |
| 4 | 0.01 | 0.1 | 0.1 |
| （一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂： （1）MgO （Al2O3）______（2）Cl2（HCl）______ （3）FeCl3（FeCl2）______（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）______ （二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：  回答下列问题： 写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式______； 操作①主要是指______；试剂①可选用______；操作②是指______；经操作③最终可得金属镁． （三）实验室配制480ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g． （2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是______（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为______mL． （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号） （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是______．（填写字母，每种仪器只能选择一次） （5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途．（填写数字） （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______． A．配制前设有将容量瓶中的水除尽； B．碳酸钠失去了部分结晶水； C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； E．定容时仰视刻度线． | |||
| 孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下： （1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水． ①该反应的还原剂是______． ②CuCO3•Cu（OH）2与焦炭物质的量之比应该为______，实际中碳要过量一些． （2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份． Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜． ①与铁粉反应的离子有______． ②观察到的实验现象为______． ③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式______ Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下： a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为： 2Cu2++4I-=2CuI+I2 b． 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的 I2，发生的反应为： I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL． ①当溶液的颜色变为______ 色时，说明反应恰好完全 ②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是______ （以含m、V的代数式表示） | |||
| 下列工业制备方法不正确的是（ ） |