火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100-1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、02的体积分数分
题型：静安区一模难度：来源：
焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2 （g） ①
鼓风炉中：2C（s）+O2 （g）→2C0（g） ②
鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO2（g） ③
（1）ZnS质量分数为62%的闪锌矿（杂质不含锌）锌的质量分数为______%（保留小数点后一位数字）．
（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过______%（保留小数点后一位数字）．
（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质的量浓度（mol/L）变化如下：
| 时间/min | C0 | Zn | CO2 | |||||||||
| 0 | 0.11 | 0 | 0 | |||||||||
| 2 | 0.1 | 0.01 | 0.01 | |||||||||
| 3 | 0.01 | 0.1 | 0.1 | |||||||||
| 4 | 0.01 | 0.1 | 0.1 | |||||||||
（1）ZnS中锌的质量分数ω（Zn）=
闪锌矿中锌的质量分数为62%×ω（Zn）=62%×
故答案为：41.5 （2）假定有2molZnS，最少通入3molO2，根据方程式2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2 （g） 可知，生成的SO2的物质的量为2mol；未参加反应的N2的物质的量为3mol×4=12mol．此时SO2的体积分数为
故答案为：14.3 （3）由表可知，3min时，反应达平衡，此时C0的平衡浓度为0.01mol/L， 所以C0的总转化率为
令需焦炭质量为mg，实际利用的为89%mg，由方程式可得，关系式ZnO（s）～C（s），所以n（ZnO）=n（C）， 即
故答案为：90.9%；12.25 （4）设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y 则：2C+O2=2CO； ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）． y 2y 2y×62.5% 1mol 所以2y×62.5%=1mol 解得 y=0.8mol，所以 5y=4mol 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 △n， 2mol 1mol 1mol 0.5mol 所以4x/（5x-0.5mol）=82.5% 解得 x=3.3mol，所以 5x=16.5mol 所以5x+5y=4mol+16.5mol=20.5mol V（空气）=20.5mol×22.4L•mol-1=459.2L 故答案为：459.2L | ||||||||||||
| （一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂： （1）MgO （Al2O3）______（2）Cl2（HCl）______ （3）FeCl3（FeCl2）______（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）______ （二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：  回答下列问题： 写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式______； 操作①主要是指______；试剂①可选用______；操作②是指______；经操作③最终可得金属镁． （三）实验室配制480ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g． （2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是______（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为______mL． （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号） （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是______．（填写字母，每种仪器只能选择一次） （5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途．（填写数字） （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______． A．配制前设有将容量瓶中的水除尽； B．碳酸钠失去了部分结晶水； C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； E．定容时仰视刻度线． | ||||||||||||
| 孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下： （1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水． ①该反应的还原剂是______． ②CuCO3•Cu（OH）2与焦炭物质的量之比应该为______，实际中碳要过量一些． （2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份． Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜． ①与铁粉反应的离子有______． ②观察到的实验现象为______． ③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式______ Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下： a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为： 2Cu2++4I-=2CuI+I2 b． 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的 I2，发生的反应为： I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL． ①当溶液的颜色变为______ 色时，说明反应恰好完全 ②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是______ （以含m、V的代数式表示） | ||||||||||||
| 下列工业制备方法不正确的是（ ） |