如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置,已知放电后,两极得到铁的相同价态的化合物。请问答下列问题:   (1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________

如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置,已知放电后,两极得到铁的相同价态的化合物。请问答下列问题:   (1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________

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如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置,已知放电后,两极得到铁的相同价态的化合物。
请问答下列问题:   
(1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________;若该电池属于二次电池,则充电时阴极的电极反应式为_________________   
(2)此盐桥中阴离子定向移动的方向是__________;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥,该隔膜允许通过的离子是____。  
(3)高铁酸钾具有极姒的氧化性,是一种优良的水处理剂。请完成FeO42- 与水反应的化学方程式:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+_______;K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是作净水剂和____。  
(4)用适量的K2FeO4配制 =1.0 mol·L-1的试液,将试液分别置于20℃、40℃、60℃的恒温水浴中,测出 的变化如图I所示,则(3)中反应的△H_______0(填“>”、“<”或“=”),温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________。    
(5) 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法中正确的是___________。     
a.无论溶液的酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态     
b.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4- 的分布分数先增大后减小     
c.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O)
答案
(1) FeO42- +4H2O+3e-=  Fe(OH)3↓+5OH- ;Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-  
(2)由左池到右池 ;K+和H+  
(3)3O2↑ ;***菌消毒 
(4)> ;  温度升高,反应速率加快,平衡向正反应方向  移动(或其他合理答案)  
(5)b
举一反三
(1)氮的氢化物肼(N2H4)是航天火箭发射常用的燃料     
①发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_________。    
 ②工业上可采用电化学的方法获得N2H2,装置如图,则通入氨气一极的电极反应式为_______________。     
③将标准状况下112 mL CO2通入100 mL 0.1 mol/L的氨水中,所得溶液pH=10,则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中:c(HCO3-)+c(CO32- )+c(H2CO3)=___________(忽略溶液体积的变化)。    
(2)T℃下,某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应:
       
①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图,此反应0~5min反应物A的反应速率为__________;若达到平衡后移走1mol A,再次达平衡后M小于0.75 mol,则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。     

②若为了寻找该反应的最佳条件,在反应过程中持续不断地升高温度,所得的M的体积分数如下图,则温度T1和T2下化学平衡常数 K1___________K2(填“>”、“<”“=”)
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下列说法不正确的是     [     ]
A.通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大
B.甲电极上的电极反应为:2Cl -2e = Cl2
C.Pt电极上的电极反应为:O2+2H2O+4e==4OH 
D.总反应的离子方程式为: 2Fe3+ +Cu=Cu2+ + 2Fe2+
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有关下列化学用语正确的是                                               [     ]
A.盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式:HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(aq)   △H=-57.3kJ/mol    
B.500℃、30MPa下,将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热7.72kJ,其热化学方程式为: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1   
C.用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+,该原理可用于检测是否酒后驾驶:2Cr2O72- +3C2H5OH+16H+= 4Cr3+ +3CH3COOH+11H2O   
D.用两个铜电极电解稀盐酸:2H+2Cl H↑+ Cl2
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防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1)氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水,后续处理流程如下:  
过程I:在硝化细菌作用下,O2将NH4氧化为NO3-
过程II:加入甲醇,NO3-和甲醇反应转化CO2和N2
请写出过程I步的离子方程式:_________________ 。
(2)Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物; pCl=-1gc(Cl-)]   
①下列说法中正确的是_____________。
A.为了防止Hg2+水解,配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B.当c(Cl-) =10-1 mol·L-1时,汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C.HgCl2是一种弱电解质,其电离方程式是:HgCl2=HgCl + Cl-
D.当溶液pH保持在4,pCl由2改变至6时,可使HgCl2转化为Hg(OH)2
②HgCl2又称“升汞”,熔点549K,加热能升华,其晶体是_________(填晶体类型)。
(3)汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,常用以下反应净化汽车尾气:
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下,2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol,测得不同时间的NO和CO物质的量如下表:
①根据上表的数据,在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线。
②上述反应达到平衡后,继续加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N__________ mol时,平衡不移动。
③在上述条件下该反应能够自发进行,如果把温度从T1℃升高到T2℃,平衡常数K将__________(填写“变大”、“变小”、“不变”)。
④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似燃料电池,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2ˉ可以在其中自由移动,负极的反应式为____________。
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