某市生产的新型净水剂高铁酸钠价格低，质量高，备受用户好评。高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备Na2Fe

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某市生产的新型净水剂高铁酸钠价格低，质量高，备受用户好评。高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备Na₂FeO₄的常用方法主要有氧化法和电解法。
方法一：氧化法。

(1)配平下列化学方程式：
①____FeCl₃+___NaOH+___NaClO→ ___Na₂FeO₄+____+____，
②其中氧化剂是___________（填化学式）。
(2)上述工艺得到的高铁酸钠常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用稀NaOH溶液溶解，然后__________________。
方法二：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入NaOH。
(3)电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应方程式为_______________。

答案

(1)①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O；②NaClO
(2)加入饱和NaOH溶液，冷却结晶、过滤
(3)Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

举一反三

下图是串联的电解槽（都是惰性电极），通电电解不久，b电极附近溶液呈浅红色，请写出各电极的反应式。

a：________； b：________； c：________； d：________； e：________； f：________。

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下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A的a为____极。电极f的名称是____。
(2)滤纸B上c点的电极反应式为___，滤纸B上发生的总反应方程式为____。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为____，电解槽中盛放的电镀液可以是____或____（只要求填两种电解质溶液）。

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常温下电解200mL 一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图 I、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列填空和计算：
(1)写出 0～t₂时段的电极反应式：阴极:____；阳极：____，
(2)计算原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度分别是多少。
(3)计算电解至t₃时，消耗水的质量为多少克。

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在如下图所示装置中，X和Y均为石墨电极。
I．
(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为 ____，____极（填“阴”或“阳”）附近会出现红色。
Ⅱ．若电解液为500mL，含溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1. 6g。
(2)电解后溶液的pH为____（假设电解前后溶液的体积不变），要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的____（填加入物质的化学式）。
(3)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____。设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论_____________________________________。

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钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制钛白粉(
TiO₂)，TiO₂常通过两种方法还原制得Ti。

已知：2H₂SO₄+FeTiO₃==TiOSO₄+FeSO₄ +2H₂O. 回答下列问题：
(1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+ H₂O和___。
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO₄，检验其中Fe²⁺的方法是___。
(3) TiOSO₄是一种强酸弱碱盐。从TiOSO₄→H₂TiO₃需要加热，则加热的目的是____。
(4)电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽。其阴极反应的电极反应式为___。
(5)因为反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)

TiCl₄(l)+O₂(g) △H=+151 kJ．mol^-1难于发生，所以工业上不能直接由TiO₂和
Cl₂反应来制取TiCl₄。当反应体系中加入炭粉后，反应分如下两步进行：
2C(s) +O₂ ( g)=2CO( g) △H₁= -221 kJ . mol^-1
TiO₂(s) +2C(s) +2Cl₂(g)

TiCl₄ (l) +2CO( g) △H₂则△H₂=____。

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