下列实验现象预测正确的是(双选) ( )。A.实验Ⅰ:电流表A指针偏转,碳棒上有红色固体析出B.实验Ⅱ:电流表A指针偏转,铁极上有无色气体产生C.实
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下列实验现象预测正确的是(双选) ( )。
A.实验Ⅰ:电流表A指针偏转,碳棒上有红色固体析出 | B.实验Ⅱ:电流表A指针偏转,铁极上有无色气体产生 | C.实验Ⅲ:碳棒上有无色气体产生,铁极上有黄绿色气体产生 | D.实验Ⅳ:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出 |
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答案
AD |
解析
Ⅰ为原电池,实质是铁置换出铜,铁为负极,故A正确;Ⅱ为原电池,实质为模拟吸氧腐蚀,故B错误;Ⅲ为电解食盐水,阳极(石墨电极)附近产生黄绿色氯气,阴极(铁电极)附近产生无色氢气,故C错误;Ⅳ为铜的精炼,故D正确。 |
举一反三
(1)[2013·四川理综,11(4)]以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是______________________________。 (2)[2013·重庆理综,11(2)]化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。
①电源正极为__________(填A或B),阴极反应式为__________________。 ②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为__________克。 (3)[2013·新课Ⅱ,36(1)]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。
回答下列问题: 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为 Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ①该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是________,正极发生的主要反应是_____________________________________________。 ②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是________________。 |
下列说法正确的是( )A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是:Fe-3e-=Fe3+ | B.将钢铁与电源的正极相连,可防止其被腐蚀 | C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极 | D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |
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如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是( )
A.a中发生了吸氧腐蚀,b中发生了析氢腐蚀 | B.两试管中负极反应均是:Fe-2e-=Fe2+ | C.生铁块中碳作原电池正极 | D.在一段时间后,红墨水两边液面变为左低右高 |
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能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( )A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 | B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 | C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠水溶液 | D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜水溶液 |
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某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是( )
A.断开开关S1,闭合开关S2,化学能转化为电能,电能转化为光能等 | B.断开开关S1,闭合开关S2,此时构成的装置属于电解池 | C.断开开关S2,闭合开关S1,此时构成的装置属于原电池 | D.断开开关S2,闭合开关S1,化学能转化为电能 |
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