下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀B.在右图所示环境中,铁被腐蚀速率:I>Ⅲ>ⅡC.铁制品保存在温度较
题型:不详难度:来源:
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀 | B.在右图所示环境中,铁被腐蚀速率:I>Ⅲ>Ⅱ | C.铁制品保存在温度较高的地方 | D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是Fe—3eˉ=Fe3+ |
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答案
B |
解析
试题分析:A、Fe、Cu露天堆放时,Fe易发生电化学腐蚀,错误;B、I中Fe发生吸氧腐蚀,III中Fe发生化学腐蚀,II中Fe受到保护,正确;C、温度较高,铁腐蚀速率加快,错误;D、Fe与溶液中的Fe3+易反应生成Fe2+,则负极反应式为Fe—2eˉ=Fe2+,错误。 |
举一反三
迄今为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。 I.请仔细观察下列两种电池的构造示意图,完成下列问题: (1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是 。 (2)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式为 。 Ⅱ.下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:
(1)写出通入O2一极的电极反应方程式为 。 (2)a电极是 极,能否写出其电极反应方程式 (填“能”或“不能”),若“能”写出其电极反应方程式,若“不能”说明其理由 。 (3)下列说法不正确的是( )A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变 | B.U型管中,OH—在a极放电 | C.若a为纯净金属,b为粗制金属,该装置可用于粗制金属的精炼 | D.电子经导线流入b电极 | Ⅲ.某同学运用所学知识,自选材料设计实验,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图,并在图中进行必要的标注。
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钢铁发生电化腐蚀时,正极上发生的反应是A.2H++2e-=H2↑ | B.2H2O+O2+4e-=4OH- | C.Fe-2e-=Fe2+ | D.4OH--4e-=O2↑+2H2O |
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下图所示烧杯中均盛有海水,锌在其中被腐蚀的速率最慢的是 |
镁原子电池放电时电压高而平稳,电池反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法错误的是 A:放电时负极反应为:Mg-2e=Mg2+ B:放电时Mg2+向正极区移动 C:充电时:阳极反应 Mo3S4+xMg2++2xe-=MgxMo3S4 D:充电时,电池的负极接充电电源的负极 |
(1)如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)当杠杆为绝缘体时,A端比B端 (填高、低、不变。下同);当杠杆为导体时,A端比B端 。 (2)依据氧化还原反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计的原电池如下图所示,其中Y为可溶性硫酸盐。 请回答下列问题: ①电解质溶液Y是 ;(填化学式) ②X电极发生的电极反应为 ; ③装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。 A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动 B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动 C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动 D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动 (3)把(2)中盐桥改为铁棒插入A、B池中,其它不变,电流计的指针 (填“会”、“不会”)发生偏转,A装置名称 填(“原电池”或“电解池”),A中溶液浓度 (填增大、不变、变小),铜棒的电极名称为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”) (4)把(2)中盐桥改为铜棒,其它不变,电流计的指针 (填“会”、“不会”)发生偏转,理由是 。 |
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