铅蓄电池反应原理为:Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法正确的是A.放电时,负极的电极反应式为:Pb
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铅蓄电池反应原理为:Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法正确的是A.放电时,负极的电极反应式为:Pb – 2e-=Pb2+ | B.放电时,正极得电子的物质是PbO2 | C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小 | D.充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42- |
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答案
B |
解析
试题分析:A、根据总方程式可知,放电时,负极的电极反应式为:Pb+SO42‾– 2e-=PbSO4,错误;B、放电时,正极上PbO2得电子,正确;C、根据总方程式,充电时生成H2SO4,所以硫酸的浓度增大,错误;D、充电时,阴极发生得电子反应,错误。 |
举一反三
某同学按右图所示的装置进行实验,A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是
A.B的电极反应: B.溶液中A2+浓度减小 C.y电极上有H2产生,发生还原反应 D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解 |
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ( )
A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 | B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生氧化反应 | C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 | D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气 |
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一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH
| 2
| 4
| 6
| 6.5
| 8
| 13.5
| 14
| 腐蚀快慢
| 较快
| 慢
| 较快
| 主要产物
| Fe2+
| Fe3O4
| Fe2O3
| FeO2-
| 下列说法不正确的是 A.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓 B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在pH>7溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e→2H2O D.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀 |
有关右图电化学装置的叙述中,正确的是
A.若X为碳棒,Y为饱和食盐水,K置于N,则铁极上析出氯气 | B.若X为铂棒,Y为CuCl2溶液,K置于N,则铁棒质量将增加 | C.若X为锌棒,Y为海水,K置于M,形成对铁的外加电流阴极保护 | D.若X为铜棒,Y为稀硫酸,K置于M,则正极反应为:Fe−2e→Fe2+ |
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有关电化学原理的推断正确的是A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 | B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:2H2O+O2+4e→4OH- | C.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl-–2e→Cl2↑ | D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀 |
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