有关电化学原理的推断正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH-C．氯碱工业中，阳极发生

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有关电化学原理的推断正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H₂O+O₂+4e→4OH^-

C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^-–2e→Cl₂↑

D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

答案

解析

试题分析：A．金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，错误。B．钢铁吸氧腐蚀时，正反应式为：2H₂O+O₂+4e→4OH^-，错误。C．阳极是失电子的反应，发生的反应为：2Cl^-–2e→Cl₂↑，正确。D．镀锌铁皮的镀层损坏后，形成原电池时锌做负极仍会对铁起到保护作用，错误。

举一反三

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片质量会增加

B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu²^＋＋2e^－＝Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀

D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

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下列关于铜的说法正确的是

A．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

B．在镀件上镀铜时纯铜作阴极

C．在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀

D．铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸

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如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是

A．Cu片上发生氧化反应

B．电子由Cu片经外电路流向Zn片

C．盐桥中的Cl^―移向ZnSO₄溶液

D．一段时间后烧杯中c(Zn²⁺)、c(Cu²⁺)均减小

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关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e^－= Fe²⁺

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

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如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li₂NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：
Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH ，则下列说法中正确的是。

A．Li₂NH中N的化合价是－1

B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li^＋和H^＋的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

（2）在电池B工作时：
① 若用固体Ca(HSO₄)₂为电解质传递H^＋，则电子由　    　极流出，H^＋向      极移动。(填“a”或“b ”)
② b极上的电极反应式为：
③ 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗        L的H₂（标准状况下）。
（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：
① 电解池中X极上的电极反应式是       。在X极这边观察到的现象是        。
② 检验Y电极上反应产物的方法是         。
③ 若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是        。

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