下列关于铜的说法正确的是A.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极B.在镀件上镀铜时纯铜作阴极C.在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀D.铜的金属活动性比铁弱,因此可

下列关于铜的说法正确的是A.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极B.在镀件上镀铜时纯铜作阴极C.在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀D.铜的金属活动性比铁弱,因此可

题型:不详难度:来源:
下列关于铜的说法正确的是
A.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
B.在镀件上镀铜时纯铜作阴极
C.在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀
D.铜的金属活动性比铁弱,因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸

答案
A
解析

试题分析:用电解法精炼精铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,故A正确;根据电镀原理中,镀件作阳极,待镀件置于电解槽的阴极,在镀件上镀铜时纯铜作阳极,B错误,根据活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律,为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强,C错误,金属铁常温下遇到浓硫酸和浓硝酸都会发生钝化,所以铁罐可以储运浓硝酸,但铜在常温下可以和浓硝酸反应,Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以不能用铜罐代替铁罐储运浓硝酸,D错误。
举一反三
如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置,下列分析正确的是
A.Cu片上发生氧化反应
B.电子由Cu片经外电路流向Zn片
C.盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液
D.一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

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关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是   
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为:Fe-2e= Fe2+
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:O2+2H2O+4e= 4OH
C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法
D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁接电源的正极

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如下图装置所示,是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验:

(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料,其储氢原理是:
Li2NH+H2=LiNH2+LiH ,则下列说法中正确的是         
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li和H的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
(2)在电池B工作时:
① 若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H,则电子由      极流出,H      极移动。(填“a”或“b ”)
② b极上的电极反应式为:          
③ 外电路中,每转移0.1 mol电子,在a极消耗        L的H2(标准状况下)。
(3)若A中X、Y都是惰性电极,电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液,则B工作时:
① 电解池中X极上的电极反应式是       。在X极这边观察到的现象是        
② 检验Y电极上反应产物的方法是         
③ 若A中其它均不改变,只将电极Y换成铁棒,可实现的实验目的是        
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下列各装置中都盛有0.1 mol·Lˉ1的NaCl溶液,放置一定时间后,纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

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家用炒菜锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不会发生的化学反应是
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe-3e-=Fe3+

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