用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NAB．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有

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用N_A表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（）

A．7.8gNa₂O₂固体中阴、阳离子数之和一定为0.3N_A

B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为N_A

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

D．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 N_A

答案

解析

试题分析：A、Na₂O₂固体中阴、阳离子有钠离子和过氧根离子，个数比为2:1，0.1摩尔Na₂O₂固体中离子数为0.3N_A，正确；B、乙烯和丁烯的最简式相同，为CH₂，最简式相同的物质以任意比混合，质量一定时，其原子个数相同，14克混合物中氢原子为2N_A，错误；C、0.1mol Fe完全燃烧需要0.15摩尔氯气，氯气不足，铁不能完全反应，转移电子0.2N_A，错误；D、1mol甲基所含的电子总数为6+3="9" N_A，错误。

举一反三

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N_A

B．28gCO中所含的原子数为2N_A

C．1L 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2—数为0.1N_A

D．22.4LH₂的分子数为N_A

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设n_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．等物质的量的H₂和N₂所含分子数均为n_A

B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5n_A

C．常温常压下，46gNO₂含有原子数为3n_A

D．1mol SiO₂晶体中含n_A个SiO₂分子

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硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
（2）反应Ⅳ的化学方程式为                      。
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为           。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO₂的催化氧化所使用的催化剂为V₂O₅，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，其中VOSO₄。能溶于水。回收V₂O₅，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____       的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO₄，反应的化学方程式为                  。
氧化过程的化学方程式为KClO₃+6VOSO₄+3H₂SO₄= 2(VO)₂(SO₄)₃+KCl+3H₂O；若两步所用试剂Na₂SO₃与KC1O₃的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V₂O₅、VOSO₄的物质的量之比为               。

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4N_A

B．1L0.1mol·L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^－

C．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H⁺数为2N_A

D．H₂S和SO₂气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4N_A

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加热21.2g KOH和KHCO₃的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则
下列说法中正确的是（n表示物质的量）

A．n(KOH) = 0.1mol	B．n(KOH) ＜ n（KHCO₃)
C．n(KHCO₃) = 0.2mol	D．n(KOH) ＞ n（KHCO₃)

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用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（ ）A．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NAB．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有