硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、
题型:不详难度:来源:
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。 I尾气的吸收和综合利用。 以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:
(1)反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)反应Ⅳ的化学方程式为 。 (3)反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行,该反应能顺利进行的原因为 。 Ⅱ催化剂的回收利用。 SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5,实际生产中,催化剂在使用一段时间后,会含有V2O5、VOSO4和SiO2等,其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5,的主要流程如下:
(4)若反萃取使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加____ 的用量。 (5)浸取还原过程的产物之一是VOSO4,反应的化学方程式为 。 氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O;若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12:7,则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为 。 |
答案
(1)1︰4 (2)NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4 (3)K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小 (4)NH3•H2O (5)Na2SO3+V2O5+2H2SO4= 2VOSO4 +Na2SO4+2H2O , 2︰3。 |
解析
试题分析:(1)反应III的化学方程式为:CaSO4+4CCaS+4CO↑.在该反应中CaSO4作氧化剂,C作还原剂,它们的物质的量的比为1︰4 。(2)由框图中的信息可知反应Ⅳ的化学方程式为NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4。(3)反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行,该反应能顺利进行的原因为K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小。(4)若反萃取使用的硫酸用量过大,为中和硫酸消耗的氨水就会增多。所以进一步处理时会增加NH3•H2O的用量。(5)浸取还原过程的产物之一是VOSO4,反应的化学方程式为Na2SO3+V2O5+2H2SO4= 2VOSO4 +Na2SO4+2H2O。氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O;若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12:7,则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为12:(7×6-12×2)=2:3. |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA | B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH- | C.10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA | D.H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA |
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加热21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却,称得固体质量减少1.8g,则 下列说法中正确的是(n表示物质的量)A.n(KOH) = 0.1mol | B.n(KOH) < n(KHCO3) | C.n(KHCO3) = 0.2mol | D.n(KOH) > n(KHCO3) |
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在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中,c(Al3+)="0.3" mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1, 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1,则c(K+)为 A.0.15mol·L-1 | B.0.2mol·L-1 | C.0.3mol·L-1 | D.0.4mol·L-1 |
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设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1 L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | B.60g二氧化硅含有的共价键数为2NA | C.7.8g钾与100mL 1mol·L-1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NA | D.标准状况下,7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应,转移电子数为0.2NA |
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MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下:
已知:MnCO3难溶于水和乙醇,受热易分解。 ⑴ 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。 ⑵①检验水洗是否合格的方法是 。 ②水洗结束后,用乙醇洗涤的目的是 。 ⑶ MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)为 ;图中点D对应固体的成分为 (填化学式)。
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