以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAB．28gCO中所含的原子数为2NAC．

题型：不详难度：来源：

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N_A

B．28gCO中所含的原子数为2N_A

C．1L 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2—数为0.1N_A

D．22.4LH₂的分子数为N_A

答案

解析

试题分析:铁与盐酸反应生成二价铁，所以0.1mol Fe反应转移0.2N_A个电子，A错误；28gCO为1mol，而CO是双原子分子，所以含有原子数为2 N_A，故B正确；Na₂CO₃溶液中的CO₃^2—发生水解，所以含有CO₃^2—数小于0.1N_A，C错误；D项中的氢气没有给出条件，所以无法计算数目，D错误；故选B。

举一反三

设n_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．等物质的量的H₂和N₂所含分子数均为n_A

B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5n_A

C．常温常压下，46gNO₂含有原子数为3n_A

D．1mol SiO₂晶体中含n_A个SiO₂分子

题型：不详难度：| 查看答案

硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
（2）反应Ⅳ的化学方程式为                      。
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为           。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO₂的催化氧化所使用的催化剂为V₂O₅，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，其中VOSO₄。能溶于水。回收V₂O₅，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____       的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO₄，反应的化学方程式为                  。
氧化过程的化学方程式为KClO₃+6VOSO₄+3H₂SO₄= 2(VO)₂(SO₄)₃+KCl+3H₂O；若两步所用试剂Na₂SO₃与KC1O₃的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V₂O₅、VOSO₄的物质的量之比为               。

题型：不详难度：| 查看答案

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4N_A

B．1L0.1mol·L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^－

C．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H⁺数为2N_A

D．H₂S和SO₂气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4N_A

题型：不详难度：| 查看答案

加热21.2g KOH和KHCO₃的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则
下列说法中正确的是（n表示物质的量）

A．n(KOH) = 0.1mol	B．n(KOH) ＜ n（KHCO₃)
C．n(KHCO₃) = 0.2mol	D．n(KOH) ＞ n（KHCO₃)

题型：不详难度：| 查看答案

在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al³⁺)="0.3" mol·L^-1，c(SO₄²^－)=0.7mol·L^-1，由水电离的c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1，则c(K⁺)为

A．0.15mol·L^-1　　　

B．0.2mol·L^-1

C．0.3mol·L^-1

D．0.4mol·L^-1

题型：不详难度：| 查看答案