关于下列各装置图的叙述不正确的是( )① ② ③ ④A.用
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关于下列各装置图的叙述不正确的是( )
① ② ③ ④A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液 | B.图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯 | C.图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 | D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、电解精炼铜,粗铜做阳极,精铜做阴极,用图①装置精炼铜,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故A正确;B、盐桥是起到平衡电解质液的电荷守恒,甲池中锌离子增多,氯离子移向甲池;图②装置盐桥中KCl的Cl-移向甲烧杯,故B正确;C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护,电解阴极被保护,故C错误;D、两个原电池中使铝和稀硫酸反应,锌和稀硫酸反应电子转移相同时铝和锌物质的量不同;图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同,故D正确。 |
举一反三
铅蓄电池是一种用途极广的二次电池,其电池反应为: 下列说法不正确的是A.放电时,负极质量增加 | B.充电时,应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接 | C.放电时,正极反应为: | D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有lmolO2产生时,消耗4molH2SO4 |
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下列说法中正确的是A.在船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率 | B.粗铜精炼时,电镀液中的c(Cu2+)保持不变 | C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 | D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 |
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下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。 | B.铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼 | C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀 | D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4,防止钢铁腐蚀,其反应为:9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH |
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某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是 |
有关下图的说法正确的是( )
A.构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极 | B.构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e-=Cu2+ | C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极 | D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生 |
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