假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做
题型:不详难度:来源:
假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是
A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源 B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生 C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→② D.当K闭合后,A、B装置中pH变大,C、D装置中pH不变 |
答案
A |
解析
试题分析:根据装置可判断,B装置是原电池,其中锌是负极,铜是正极,A、C、D是电解池。A、当K闭合时,A装置中的铁与负极相连,做阴极,铁被保护,A不正确;B、当K断开时,B装置锌片直接与稀硫酸反应,锌溶解,有氢气产生,B正确;C、当K闭合后,B装置是原电池,其中锌是负极,铜是正极,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→②,C正确;D、当K闭合后,A装置是电解池,反应中有氢氧化钠生成,pH变大。B装置是原电池,氢离子放电,因此溶液的pH变大,C装置相当于电镀,D装置是粗铜的精炼,因此C、D装置中pH不变,D正确,答案选A。 |
举一反三
根据图示判断下列叙述符合事实的是
A.按图①连接并放置一段时间后,Fe片表面会“镀”上一层铜 | B.按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触),灵敏电流表会发生非常明显的偏转 | C.按图③连接并放置片刻,在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液变为深红色 | D.按图④连接并放置一段时间后,在Sn片上有无色气泡聚集 |
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SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中正确的是A.电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极 | B.原电池中负极的电极反应为:SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+ | C.该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 | D.该生产工艺的优点Br2被循环利用,原电池产生的电能可充分利用,还能获得清洁能源 |
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下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A.②>①>③>④ | B.④>②>①>③ | C.④>②>③>① | D.③>②>④>① |
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把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中,如下图。经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( )
A.Ⅰ和Ⅲ附近 | B.Ⅰ和Ⅳ附近 | C.Ⅱ和Ⅲ附近 | D.Ⅱ和Ⅳ附近 |
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如图甲为锌铜原电池装置,乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是( )
A.甲装置中锌为负极,发生还原反应 | B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 | C.乙装置中铁极为阳极,电极反应式为: 2Na++2e-=2Na | D.乙装置中B是氯气出口,A是钠出口 |
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