某蓄电池放电、充电时反应为:Fe+ Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推断不正确的是( )A.放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极
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某蓄电池放电、充电时反应为:Fe+ Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推断不正确的是( )A.放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极 | B.充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2 +2e-→Fe+2OH- | C.放电时,负极上的电极反应式是:Ni2O3 +3H2O+2e-→2Ni(HO)2 +2OH- | D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 |
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答案
AC |
解析
试题分析:A、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,即正极为Ni2O3、负极为Fe,故A错误; B、充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,故B正确; C、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,碱性电解质中最终生成Fe(OH)2,负极反应为:Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni(HO)2+2OH-为正极反应,故C错误; D、Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于碱性溶液中,在酸性条件下不能存在,故D正确. 故选AC. |
举一反三
性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题: ⑴家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的,在烧菜时能否放大量醋炖煮? 。(填能或否) ⑵下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 (填序号)。 A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬,摩擦部位加上机油或黄油 B.相同条件下,马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比,马口铁更为耐用 C.在海轮的外壳上常焊有铜块,且定期更新 D.将不锈钢制成刀具和餐具,有的刀具还进行烤蓝处理 ⑶生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是 ,导电塑料可表示为,它属于 材料(填序号) A.新型无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 |
海水是丰富的资源宝库,从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。 (1)粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质,需加入的试剂有:①Na2CO3溶液 ②HCl(盐酸) ③Ba(OH)2溶液,这三种试剂的添加顺序是_________(填序号)。 (2)用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为:__________。 (3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为_______极。 ②一段时间后,使开关K与a断开、与b连接时,虚线框内的装置可称为__________。请写出此时Fe电极上的电极反应式_________________。 (4)某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥(NH4)2SO4,效果不好。再通入CO2,则逐渐产生大量(NH4)2SO4。请分析其原因。 |
下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐,中央为电池,利用2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr反应原理进行工作,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环;电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。
(1)当蓄电池工作放电时,电池中Na+的移动方向是:____ (填“电极a→b”或“电极b→a”),电极a的电极名称为 ,发生的电极反应为 。 (2)当蓄电池处于充电状态时,电极a应接外电源 极(填“正”或“负”),电极b的电极名称为 ,发生的电极反应为 。 (3)若左侧储罐的中溶液体积为VL(导管、泵及电池内部溶液忽略不计),一段时间观察,溶液中Na+的平均浓度由c1mol·L-1降至c2mol·L-1,则此装置该段时间正处于 (填“放电”或“充电”)状态,此过程中电极b上转移电子的物质的量共有__ mol。 |
氢镍电池是可充电电池,总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应式,下列 有关说法中正确的是: A.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液 B电池充电时,氢元素被还原 C.电池放电时,镍元素被氧化 D.该电池的负极反应为H2-2e-=2H+ |
工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:
已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
T/℃
| 20
| 40
| 60
| 80
| S(Li2CO3)/g
| 1.33
| 1.17
| 1.01
| 0.85
| S(Li2SO4)/g
| 34.2
| 32.8
| 31.9
| 30.7
| (1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 。
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,写出生成滤渣2反应的离子方程式: 。 (3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是 。 (4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择半透膜隔开,用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。 ②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 。 |
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